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水溶性 易溶于水 密    度 1.42g/cm³（质量分数为69.2%） 外    观 纯硝酸为无色液体 闪    点 无意义 应    用 供制 氮肥、 王水、 硝酸盐、 硝化甘油 危险性符号 O（氧化剂），C（腐蚀品） 危险性描述 与硝酸蒸气接触有很大危险性 危险品运输编号 81002 UN 属    性 化学试剂，酸性腐蚀品 管制类型 腐蚀品，易制爆 稳定性 不稳定，遇光或热会分解 目录 1 发现历史 2 存在分布 3 自然界生成 4 分子结构 5 物理性质 6 化学性质 7 毒理防范 ▪ 危险性 ▪ 急救措施 ▪ 泄漏应急措施 ▪ 安全术语 ▪ 风险术语 8 制备方法 ▪ 工业合成 ▪ 实验室制法 9 应用领域 10 存储运输 ▪ 操作 ▪ 储存 ▪ 运输 ▪ 人体影响 硝酸发现历史 编辑 贾比尔·伊本·哈扬 公元八世纪，阿拉伯 炼金术士 贾比尔·伊本·哈扬（ Jabir ibn Hayyan）在干馏 硝石的时候发现并制得了硝酸，这是人类关于硝酸ZUI早的记录。

浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色  。但稀硝酸相对稳定。 反应方程式：4HNO₃=光照=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O 4HNO₃=△=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O 酯化反应（强酸性 ） 硝酸可以与醇发生酯化反应生成对应的硝酸酯，在机理上，硝酸参与的 酯化反应过去被认为生成了碳正离子中间体，但许多文献将机理描述为费歇尔酯化 反应（ Fischer esterification），即“酸脱羟基醇脱氢”与羧酸的酯化机理相同。苏州博洋化学欢迎您！为您提供专业的化学品解决方案。

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